nie było mnie w szkole ponad 2 tygodnie z chemi jestem kompletny laik więc czy ktoś mógłby łaskawie mi rozwiącać zadania na poziomie 1 LO :
Oto zadania:
1.Nazwij podane kwasy , zaznaczając wartościowość pierwiastka kwasotwórczego. Podkreśl w nich reszty kwasowe : HF ,HClO3 , H4P2O7 , H4SiO4, HBrO , HNO2.

2.Z podanych tlenków wybierz te , które w reakcji z wodą tworzą kwasy:
CaO,SO2, Fe2O3 , N2O5 , P4O10, CuO , K2O.

3. Podaj nazwy i wzory tlenków kwasowych następujących kwasów: kwasu siarkowego (IV) , kwasu chlorowego (I) , kwasu azotowego (III) , kwasu chlorowego (VII) , kwasu węglowego .

Bardzo prosze o pomoc !!! błagam wręcz bardzo mi na tym zależy . dzisiaj sie dowiedziałem że było jakieś zadanie :( i za późno aby iść na korki prosze pomożcie ! Możecie sie ze mnie śmiać

1.stopień utlenienia tlenu wynosi -II, wyjątkowo -I w nadtlenkach i (+)I w tlenku fluoru

2.stopień utlenienia wodoru wynosi (+)I, a wyjątkowo -I w wodorkach metali.

3.stopień utlenienia metali jest taki jak wartościowość tego metali i zawsze dodatni.

4.stopień utlenienia jonu prostego jest równy ladunkowi tego jonu, np. ; jon jest na -I stopniu utlenienia.

5.Suma stopni utlenienia pierwiastków w jonie złożonym jest równa ładunkowi tego jonu, np.
; każdy tlen jest na -II stopniu utlenienia a jest 4 tleny więc same tleny dają -VIII stopień utlenienia, żeby było -III to do -VIII należy dodać V, więc fosfor jest na (+)V stopniu utlenienia.

6.Stopień utlenienia pierwiastka w stanie wolnym jest równy zero, np

7.Suma stopni utlenienia w cząsteczce związku chemicznego jest równa zero.

Postaraj się zrozumieć te 7 zasad, a nie powinieneś mieć problemów.

Cytat: skoro nawias kwadratowy wynosi O stp. utleniania

Jak ustalasz wzór to najpierw musisz wyliczyć stopień utl. nawiasu kwadratowego. Potem traktujesz go jak jedną rzecz o jednym stopniu utlenienia, wcześniej wyliczonym. I wtedy tak jak 'na krzyż', za tym nawiasem zapisujesz tyle ile wynosi wartościowość pierwszego pierwiastka, w tym przypadku to sód, czyli nic nie zapisujesz.

Jak masz Mg[Al(OH)4]2:
suma st utlenienia [Al(OH)4] wynosi -I (oznaczmy ten nawias jako X)
St utlenienia Mg to II

i robisz krzyż:
MgX2, bo Mg (II) i X (-I). WIęc musimy pomnożyć to -I razy 2 i wtedy się będzie zgadzało.

Cytat: No właśnie nikt nie wie jak to rozwiązać-też chetnie bym zobczyła jak sie to rozwiązuje.

zad. wcale nie są trudne, tylko sporo liczenia - komu by się chciało pisac, ale niech będzie.

2/ tlenek E2On
halogenek EXn
X - szukany halogen (I wartościowy w halogenkach)
n- index stechiometryczny = wartościowość pierwiastka E
% O w tlenku = 30,1% = 16n/16n+2e x 100%
(e - masa molowa E)
% X w halogenku = 65,6% = nx / e+nx x 100%

i mamy układ równań z pierwszego równania obliczyć e, wstawić do drugiego i szukać takiego rozwiązania rzeczywistego, że n jest naturalne, i dla jakiego n otrzymamy rzeczywista masę jakiegoś halogenu. Inaczej sie nie da uważam.]

3/ 4/ podobnie na układy równań, w 4/ należy zauważyć, ze reakcja nie zaszła stechiometryczne do końca.

Cytat: Wydaje mi się że dlatego że wartościowość żelaza = 2 i siarki też = 2, ale nie jestem pewny i nie wiem jak oceniać wartościowości. .

Siarki -2! a nie 2

Wartościowość bardzo łatwo się określa. Najlepiej jest się nauczyć wartościowiści podstawowych pierwiastków. Serdecznie polecam. Jeśli goni czas to nauczyć się czytać to z układu okresowego. Do tego dochodzą reszty kwasowe, w których można spokojnie sobie obliczyć wartościowość, pamiętając, że tlen 'ma' -II.

Skoro jest (II) i stoi za żelazem to tylko do niego może się odnosić.
Przecież to logiczne

Masz kilka soli. Napisz wartościowośc każdego pierwiastka, reszty kwasowej i nazwij je:

Cytat: 1.Nazwij podane kwasy , zaznaczając wartościowość pierwiastka kwasotwórczego. Podkreśl w nich reszty kwasowe : HF ,HClO3 , H4P2O7 , H4SiO4, HBrO , HNO2.

Pierwiastek kwasotworczy to taki, ktory tworzy dany kwas.

HF w tym przypadku jest fo fosfor
HClO3 tutaj chlor itp

Aby oznaczyc wartosciowosc trzeba znac kilka zasad sa one podane w ktoryms poscie ponizej poszukaj. Reszta Kwasowa to wszystko to procz wodoru np.

HF
HClO3 Reszty kwasowe masz oznaczone na czerwono.

Reszte przykladow zrob sam. A kolejne zadania zrobie pozniej bo teraz nie mam czasu.

Chyba mylisz pojęcia bo nie można mówić o stopniu utlenienia w związku gdzie takowy pierwiastek nie występuje. MYślę że chodzi Ci o wrtościowość danego pierwiastka i w przypadku NH3
( bo NH4 nie ma , jest tylko NH4 w związkach chemicznych np.: HNO3 + NH3 → NH4NO3)
jest to wartościowość dla N (III) i dla H(I) czyli NH3 jeden trójwartosciowy atom azotu i 3 jednowartościowe atomy wodoru.

co to jest "Me" ??

a co do trzeciego wartościowość jednego atomu tlenu wynosi jak zawsze (II) a dla wodoru (I) woda utleniona jest nadtlenkiem w którym występuje wiązanie -O-O- dlatego różni się skłądem chemicznym a cały wzór wygląda tak H-O-O-H

Zawsze zaczynasz od wartościowości pierwiastka który znasz.
Tlen ma zawsze wartościowość II.

np. Określić wartościowość węgla w związku CO
O ma wartościowość II. Węgiel ma więc wartościowość również II.

w przypadku C ma wartościowość IV, bo .

FeS

Fe może przyjmować wartościowość II, lub III. S natomiast II, IV, lub VI. Prosty wniosek, że oba pierwiastki mają wartościowość II.

Pozostałe przypadki analogicznie do tych powyżej

P.S.
Dobrze by było gdybyś spojrzał na poradnik TeXa

to ja mam w ogole siedem tych zadań

w reakcji hydrolizy tłuszczu otrzymano 128g kwasu palmitynowego i 71g kwasu stearynowego. co to za tłuszcz + wzór

44g siarczku zelaza (II) rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano siarkowodór z wydajnością 85%. obliczyć ile md sześciennych siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych otrzymano w wyniku doswiadczenia.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
obliczyć wartościowość baru w związku powstającym podczas reakcji 2,74 g baru z wodą, jeślei wydzieliło się 0.04g wodoru.
----------------------------------------------------------------------------------------------------
obliczyć wartościowość uranu w soli powstajacej podczas reakcji 0.1g uranu z kwasem, jeżeli wydzieliło się 18.8cm sześciennych wodoru ( warunki normalne)
----------------------------------------------------------------------------------------------------
wodorek pierwiastka E reaguje z woda według równania
EH2 +2H2O -> E(OH)2 + 2H2
te niektóre dwójki to sa takie małe jak przy wodzie albo wodorze
--------------------------------------------------------------------------------------------------
błagam niech mi ktoś pomoze juz więcej o nic was nie poprosze

do jutra do 9.00 plisss

no to to będzie trochę trudniejsze
Do zrozumienia. Tu już nie starcza wartościowość, tyle już stopnie utleniania, ale wiemy już, że

OH ma -I
Na I
O -II
Al III

No dobra jescze raz Na[Al(OH)4]

Czyli.
OH ma -I stopień utleniania.
Al ma III. Czyli potrzeba IV grupy OH, bo z -I do III jest 4.
Ale nie widze związku z stp. utleniania z sodem, ma I wartościowość , to po nawiacie kwadratowym nic nie piszemy, jeśli ma II wartościowość, to po kwadracie piszemy 2 itp.

Ale zaraz, skoro nawias kwadratowy wynosi O stp. utleniania, a sód I, to po nawiacie kwadratowym nic nie piszemy.

A jeśli pierwiastek pierwszy ma II stp. utleniania, to po nawiasie kwadratowym piszemy 2??, czy wartościowość pierwiastka się liczy??.

Wiem jedno, że trzeba dążyć w nawiacie kwadratowym, aby ten nawias miał 0 stp. uleniania.

A jak to będzie w Na2[Al(OH)6]??

Al - III
OH ma -I
6 OH ma ??? i co teraz??

no mi wyszlo teraz ,że w Na2[Al(OH)6] tak i tak wychodzi a to i stp. utleniania, a teraz nawet 5 stp. utleniania.

Zad.1. Dwuhydronowy to znaczy to samo co dwuprotonowy, czyli ma dwa atomy wodoru w swojej cząsteczce. Czyli już znamy masę reszty kwasowej = 62 - 2 = 60 u. Skoro stosunek tlenu do wodoru to 24:1, to oznacza, że:

24 u tlenu jest razem z 1 u wodoru w tej cząsteczce
x u tlenu jest razem z 2 u wodoru w tej cząsteczce

Rozwiąż proporcję. Wiesz, ile jest wodoru i tlenu w tej cząsteczce... Teraz tylko oblicz masę tego pierwiastka (niemetalu) wchodzacego w skład tego kwasu i koniec zadania ;)

Zad.2. Mamy III-wart. pierwiastek. Wzór jego tlenku to X2O3. W czasie reakcji z wodą pierwiastek ten nie zmieni swojej wartościowości, czyli reakcja z wodą będzie wyglądać tak:

X2O3 + H2O → 2 HXO2

Skąd HXO2? Wartościowość niemetalu w reszcie kwasowej jest równa różnicy ogólnej wartościowości tlenu i wodoru w tej cząsteczce:

x = 2 * II - I = III

Masa tego kwasu = 47 u. masa atomu wodoru = 1 u. Masa atomu tlenu = 16 u. Jaka będzie masa pierwiastka X?

A to zwracam honor ;] Pozwoliłem sobie zajrzeć na wikipedię w celu weryfikacji ;] Wpisałem tlenek azotu i znalazłem co chciałem. Wymienione są tam takie oto związki: NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4, N2O5. Myślałem, że wymienione są tam wszystkie możliwe połączenia tych dwóch pierwiastków i stąd mój błąd.

Poza tym sprawdziłem to jeszcze taką prostą metodą. Ja dopiero w I gimnazjum, więc za wiele to jeszcze nie wiem Trudno trochę mi opisać to czego mnie uczyli, ale spróbuję ;> Po swojemu:

Jak się dwa pierwiastki spotykają ze sobą, to każdy wybiera sobie jedną ze swoich wartościowości. I potem, jak np. tlen wybierze sobie II (zresztą to nie ma wyboru ) to atomów pierwiastka z którym się łączy, będzie w związku 2. Ilość tlenu w związku ustala wartościowość którą wybrał sobie ten drugi pierwiastek ;] Jeśli wyjdzie nam związek w którym ilości atomów tych dwóch pierwiastków "dają się skrócić", to skracamy je. Przykłady:
Al(III) i O(II) -> Al2O3
Pb(IV) i O(II) -> Pb2O4, czyli skracamy przez 2 i wychodzi PbO2

I tak np. żeby stworzyć związek NO3 potrzebny byłby tlen o wartościowości II i azot (VI) - tylko, że azot nie ma takiej wartościowości, więc byłem prawie pewien, że mam rację ;]

PS: Cytat z Wikipedii: "Większość pierwiastków ma zmienną wartościowość, tj. może przyjmować różną wartościowość w różnych związkach chemicznych." No to dla mnie już wyższa matematyka Przez to pewno się pomyliłem.

Metal+niemetal

2Na + Cl2 ----> 2NaCl

zasada+tlenek niemetalu(bezwodnik kwasowy)=sól+woda

SO3 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + H2O

Metale i niemetale mozesz odczytac z tablicy Mendelejewa,

Tlenki kwasowe reagują z zasadami, a nie reagują z kwasami.
W rekcji tlenków kwasowych z zasadami powstaje sól, np.:
SO2 + NaOH --> Na2SO3 + H2O

Tlenki kwasowe są na ogół tlenkami niemetali, chociaż spotyka się tlenki kwasowe wśród tzw.wyższych tlenków metali, tzn. tlenków, w których metale wykazują wyższą wartościowość (CrO3). Tlenki kwasowe, zwane również bezwodnikami kwasowymi, najczęściej reagują z wodą tworząc kwasy tlenowe np.:
SO2 + H2O --> H2SO3

Nie jest to jednak regułą(np. SiO2 nie reaguje z wodą, choć jest bezwodnikiem kwasu krzemowego H2SiO3). Inne przykladowe tlenki kwasowe: SO2, SO3, N2O3, N2O5, P2O5, CO2, SiO2, CrO3, Mn2O7 .

Tlenki zasadowe regują z kwasami, a nie reagują z zasadami.
W reakcji z kwasami powstaje sól, np.:
CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O

Tlenki metali z grup 1 i 2 układu okresowego zwane są bezwodnikami zasadowymi, najczęściej reagują z wodą tworząc wodorotlenki o charakterze zasadowym np.:
CaO + H2O --> Ca(OH)2

Zasadowe tlenki pozostałych grup na ogół nie reagują z wodą (np.: CrO, MnO).

Tlenki amfoteryczne reagują zarówno z zasadami jak i z kwasami.
Produktem każdej z tych reakcji jest sól, inna w przypadku rozpuszczania w kwasie, a inna przy rozpuszczaniu w zasadzie np.:
ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O

ZnO + 2NaOH --> Na2ZnO2 + H2O

Sól tworząca się w reakcji z kwasem zawiera resztę kwasową tego kwasu, a sól tworząca się w reakcji z zasadą zawiera w reszcie kwasowej atom pierwiastka ( w naszym przykładzie Zn), który tworzył przed reakcją tlenek amfoteryczny.
Tlenki amfoteryczne na ogół nie reagują z wodą.

Słuchaj... musisz się wzorów sumarycznych nauczyć na pamięć i jedyne reguły, które musisz zapamiętać to takie, gdzie liczba atomów wodoru jest równa wartościowości reszty kwasowej i w kwasach to jest tyle... a jeśli chcesz obliczyć wart. danego pierwiastka np. w kwasie H3PO4 to wiadomo, że tlen ma wartośiowość 2*4=8-3=5 i wychodzi tu obliczałem wartościowość P

Tak jak Ci napisałem. Wartościowość pierwiastka, to ilość wiązań, jakie ten pierwiastek tworzy w związkach. W tym związku masz trzy atomy żelaza. Dwa z nich tworzą trzy wiązania (dwa z jednym atomem tlenu i jedno z drugim), a trzeci dwa (po jednym z atomami tlenu, z którymi poprzednie atomy żelaza tworzyły jedno wiązanie). O ile dobrze pamiętam, to powinno być tak:

Cytat: jej. jak/gdzie się sprawdza ilu wartościowy jest dany pierwiastek?

wartościowość pierwiastka to inaczej ilość elektronów walencyjnych.
Czyli leżące w 1 grupie mają wartościowość I,W 2 grupie II,w 3 grupie III albo I.
W 4 II,IV.
I tak dalej.Jak masz np.14 grupa to wartościowość masz II,albo IV.

Hej nie moge sobie poradzić z zadaniami

1.Azotek pewnego pierwiastka ma masę cząsteczkową 148u i zawiera 18,9%azotu.Jaki to pierwiastek?
wskazowka:azot w azotkach jest trójwartościowy
2.Siarczan(VI)jednowartościowego metalu zawiera p%siarki.Ile wynosi masa atomowa tego metalu?
3.Ile wynosi wartościowość metalu o masie atomowej Ar,jeżeli jego węglan zawiera p% tlenu?

tak naprawde stopień utleniania nie istniej <ale o tym sie uświadamia dopiero na studiach>

st. utleniania - jest to ładunek jaki osiągnąłby dany atom GDYBY pomiędzy nim a pozostałymi atomami istniało wiązanie jonowe, nie jest cechą nadaną przez nature, jest cechą<pojęciem> umownym

wartościowość - liczba elektronów oddanych, przyjetych lub uwspólnionych przez atom danego pierwiastka gdy łączy sie on z innymi atomami

Tlenki

1. Budowa tlenków.

Tlenki są to związki chemiczne zbudowane z tlenu i pierwiastka. Należą do najpopularniejszych związków chemicznych, ponieważ tworzone są przez prawie wszystkie pierwiastki. Nazwy tlenków tworzy się w systemie przedrostków i Stocka. Najbardziej popularny jest ten drugi. W nazwie tlenku uwzględnia się wartościowość pierwiastka, jeżeli wykazuje on różne wartościowości.
Na2O – tlenek sodu
CuO – tlenek miedzi (II), należy czytać miedzi dwa
Cu2O – tlenek miedzi(I)
SO2 – tlenek żelaza (IV)
W systemie przedrostkowym : SO2 – dwutlenek siarki
SO3 – trójtlenek siarki, CO – tlenek węgla, CO2 – dwutlenek węgla.

2. Reakcje otrzymywania tlenków

Reakcja łączenia pierwiastków z tlenem
C + O2 --->CO2
S + O2 ---->SO2
4Na + O2--->2 Na2O

Reakcja rozkładu niektórych wodorotlenków
Cu(OH)2 ----> CuO + H2O
Reakcja rozkładu niektórych soli

CaCO3 -ŕ CaO + CO2
Utlenianie tlenków niższego rzędu do tlenków wyższego rzędu
SO2 + O2 ---> SO3

3. Podział tlenków

Z uwagi na skład chemiczny tlenki dzielimy na tlenki metali i niemetali. Ze względu na charakter chemiczny tlenki dzielimy na :
Tlenki zasadowe, są to tlenki metali które reagują z kwasami dając sole, ale nie reagują z zasadami, np : CaO, MgO, K2O, Na2O
Tlenki kwasowe, są to tlenki niemetali, lub metali bloku d , które reagują z zasadami dając sole, lecz nie reagują z kwasami., np.: SO3, SO2, CO2, CrO3
Tlenki amfoteryczne, są to tlenki metali które reagują z kwasami i zasadami dając sole, np.: Al2O3, ZnO, MnO2.
Tlenki obojętne, tlenki niemetali, które nie reagują ani z kwasami , ani z zasadami. Właściwości tlenków wynikają z charakteru pierwiastków jakie je tworzą, można przewidzieć na podstawie położenia tych pierwiastków w układzie okresowym. Zasadowy charakter tlenków wykazują tlenki pierwiastków grupy I i II, z wyjątkiem BeO – ma charakter amfoteryczny. Tlenki, pierwiastków grupy 17 są typowo kwasowe. Grupa 13 ( Al) amfoteryczne. Tlen , jako pierwiastek bardzo aktywny tworzy związki zwane nadltlenkami. Należą do nich – H2O2 – nadtlenek wodoru, Na2O2 – nadtlenek sodu, BaO2 – nadtlenek baru.

Po prostu trzeba się nauczyć :]

a jest sposób na obliczanie wartościowości pierwiastka

Na górze rzymskimi masz napisaną wartościowość. Wartościowość "środkowego" pieriwiastka (czyli siarki) liczymy tak: liczba atomów tlenu razy wartościowość (4x2=8) odjąć liczbę atomów wodoru razy wartościowość (2x1=2) czyli wychodzi 6.

Jak pierwiastek może mieć wartościowość na minusie ; o siarka ma w tym przypadku II i żelazo też dlatego się żadnych 'cyfr' nie spisuje. bo jak by np. żelazo miało III to siarczek miał by postać Fe2S3 u góry sobie zapisz wartościowość i później "na krzyz" ją spisujesz.

p.s jeżeli jest siarczek jakiegoś pierwiastka to ta siarka zawsze jest II wartościowa) ;)

Cześć
Mam wielką prośbę- pomóżcie rozwiązać zadanie. Ogólnie chemia nie sprawia mi trudności, ale to zadanie...

Tlenek pewnego pięciowartościowego pierwiastka reaguje z wodą, tworząc kwas, w którym wartościowość reszty kwasowej wynosi I, a masa cząsteczkowa 84,5.
Cząsteczka kwasu składa się z pięciu atomów. podaj wzór sumaryczny tlenku i ułóż rownanie reakcji tego tlenku z wodą.
Z góry thx

ad.1. reszty kwasowe: "odcinasz" wodór i masz resztę kwasową,
kwas fluorowodorowy
kwas chlorowy V
resztę spróbuj sam. Żeby obliczyć wartościowość pierwiastka kwasotwórczego w kwasach np mnożysz ten index co masz na końcu kwasu razy 2, od tego co wyjdzie odejmujesz index za wodorem. Tu będzie tak:
Si ma wartościowość IV

kolejne polecenia spróbuj sam. To akurat jest proste.

Cytat: Trening pamięci jest również bardzo ważny.

z tym się zgodzę, ale nie wiem czy daje coś uczenie się na pamięć całego układu słysząc zaledwie o 20 - 30 z nich.
Dopóki nie pozna się choć trochę natury pierwiastka itp. uważam, że uczenie się go (liczba atomowa, masowa, wartościowość, grupa i okres) nie daje zbyt dużo, ponieważ bez wiedzy nie jesteś w stanie tego zozumieć (dajmy na to lantanowce, aktynowce i inne "egzotyczne" grupy)

witam, czy moglby mi ktoś napisac jak określasie wartościowość danego pierwiastka?? bardzo prosze o pomoc

1.Którymi z podanych niżej cech i właściwości różnią się izotopy: wartościowość, gęstość, ciepło właściwie, liczba atomów w cząsteczce w stanie pary, temparetura wrzenia, położenie w układzie okresowym?

moim zdaniem różnią się: gęstością, ciepłem wł., temperaturą wrzenia
nie różnia: wartościowością, położeniem.
nie wiem jak z pozostałymi.

2.Jakimi właściwościami różnią się nuklidy ?

3.Czy mogą istnieć:
a) różne pierwiastki o tej samej liczbie atomowej, NIE?
b) różne nuklidy o tej samej liczbie atomowej, NIE?
c) różne nuklidy o tej samej liczbie masowej? TAK?

4.Czy następujące ilości substancji zawierają różne liczby atomów:
1) mol węgla-12 i mol węgla-13,
2) gram węgla-12 i gram węgla-13
3) węgla-12 i węgla-13 (w warunkach normalnych)?

5.Które z podanych niżej sformułowań jest poprawne:
1) liczba masowa węgla wynosi 12,
2) liczba masowa jednego z izotopów węgla wynosi 12,
3) liczba masowa każdego z izotopów węgla wynosi 12?

moim zdaniem 2)

6.Które z podanych twierdzeń jest poprawne:
1)liczba masowa jest to masa atomowa danego nuklidu,
2) liczba masowa jest równa liczbowo masie atomowej danego nuklidu,
3) liczba masowa jest niemal równa masie atomowej danego nuklidu?

moim zdaniem 3)

7.Wyjaśnić, dlaczego niemożliwe jest odkrycie nowych pierwiastków o liczbach atomowych mniejszych od 92.

8. Dopisać czwarty człon w szeregu i określić prawidłowość według której został ułożony:

lit-6, tlen-16, glin-26
w odp: jest Argon-36, a może być chlor? a prawidłowosc: liczba masowa zwiekszająca sie o 6?

9.Podać wzory cząsteczek kwasu siarkowego zbudowanych z takich nuklidów, aby masa cząsteczkowa miała wartość: 1) możliwie najmniejszą, 2)możliwie największą.

1)
2)

1)
2)

10.Podać dwa przykłady związku typu , w którym pierwiastek A ma 2 izotopy i pierwiastek B ma 2 izotopy.

11. W jaki sposób, dysponując tlenkiem deuteru (tzw. ciężką wodą), można najprościej otzrymać:
a) kwas deuterosiarkowy VI,
b) deuterotlenek potasu,
c) deuterek azotu,
d) deuterosiarczan VI sodu?

12. Masa elektronów stanowi niewielki procent masy atomu. Czy w miarę wzrostu liczby atomowej procent ten rośnie, czy maleje?

Odp: Maleje, ale dlaczego?

13. W fizyce atomowej przyjmuje się często, że jednostka masy jest masa jednego elektronu. Ile wynosiłaby w tej skali masa: wodoru, węgla i rutherfordu?

Odp: H- 1840, C -22 100, Rf - 480 000
W związku z tym, ze mam odpowiedzi wiem jak ułożyć równanie, ale nie potrafie logicznie do tego równania dojść.

14.Z ilu atomów składa się cząsteczka deuteru, jeżeli 3 deuteru reaguje, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, z tlenu, dając pary ciężkiej wody?

15. Obliczyć masę powietrza niezbędnego do spalenia 10 g deuteru.

16. Ile rodzajów cząsteczek powstanie w reakcji jednowartościowego pierwiastka A stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów ) z jednowartościowym pierwiastkiem B stanowiącym również mieszaninę dwóch izotopów )? Obliczyć, jaki procent stanowi każdy rodzaj cząsteczek w produkcie reakcji.